本文摘要：1外观的测量：目测。

1外观的测量：目测。　　2铅含量的测量（以盐基性硫酸铅计）　　2.1试剂和溶液　　硝酸（GB626）20%溶液；甲基橙（HGB3089）：0.1%溶液；氨水（GB631）：1：1溶液；乙酸（GB676）：2mol/L溶液；铬酸钾（HG3-918）：5%溶液；乙酸（GB676）：2%溶液；盐酸（GB622）：1：1溶液；硝酸银（GB670）：0.1mol/L溶液；氯化钠（GB1266）：饱和溶液；盐酸氯化钠饱和状态液：所取氯化钠饱和状态液100ml重新加入1:1盐酸溶液30ml混合；碘化钾（GB1272）；硫代硫酸钠（GB637）：c(Na2S2O30)=0.1mol/L标准溶液；淀粉（HGB3095）:0。5%溶液。

　　2.2测量步骤　　称取0.5g（称准至0.0002g）试样置放300ml烧杯中，重新加入20%硝酸50ml，冷却使之几乎沉淀，然后加热，特2液0.1%甲基橙指示剂，用氨水调整酸度，使溶液由红色改以黄色（PH=6左右），然后以2mol/L乙酸沉淀氢氧化锌待沉淀后（PH掌控3~4）在加热下渐渐地国入20ml5%铬酸钾溶液，冷却浸泡5min，至几乎加热后，再行展开过滤器，滤纸上的溶解先用2%乙酸洗净至无铬酸根为止[用0.1mol/L硝酸银溶液中举之不应无黄色溶解]。细管中的溶解用冷的盐酸氯化钠饱和状态液70ml沉淀，过滤器。然后用热蒸馏水洗净至无氯离子不存在为止[用0.1mol/L硝酸银溶液试至无白色溶解产生为止]，当滤液几乎加热后特2g碘化钾，敲之伺机15min，用0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液指示剂至淡黄色，加上5ml0.5%淀粉溶液之后指示剂至无色即为起点。

　　2.3计算出来　含铅氧化锌中铅含量X（以PbSO4·PbO%）按式（1）计算出来：　　　　　　　　　　　　　　X=V·c×0.06907/m×1.271×100（1）　　公式中V——硫代硫酸钠消耗的毫升数；　　　　c——硫代硫酸钠摩尔浓度，mol/L;　　　　m——试样的质量,g；　　　0.06907——每毫摩尔非常铅之克数；　　　1.271——Pb折算为PbSO4·PbO的系数。

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